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人教2003课标版《归纳与整理》集体备课教案优质课下载
原子核外电子的排布规律及表示方法
元素性质的周期变化规律和应用
【学习难点】
元素性质的周期变化规律和应用
【教学过程】
【知识网络梳理】
【专题一】原子结构与核外电子排布
1、构造原理
能量规律:
(1)相同能层能量的高低:
E(ns) E(np) E(nd) E(nf)。
(2)不同能层能量的高低:
E(1s) E(2s) E(3s) E(4s)……
(3)相同能层电子云形状相同的原子轨道的能量相等,
例如2px 2py 2pz的能量相同。
(4)能级交错规律:
E(ns) E[(n-2)f] E[(n-1)d] E(np)。
2、核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。
【实战演练一】
（1）比较能级能量的大小：2S____4S; 3d___4S； 4d___5p（填>或<）
(2)写出氯离子（Cl-）的电子排布式—————。
（3）Cr的核外电子排布式____________________。
（4） Fe2+的轨道总数目是_______个，轨道类型有____种。
【迁移训练1】
A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外原子半径最大的元素,C的最外层有3个未成对电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题: