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《归纳与整理》精品教案优质课下载
重点难点：核外电子的排布规律与元素性质的关系
教学过程：
一、核外电子排布【学生回答】
1、原子结构示意图 19K 35Br _______________ 24Cr ______________
2、电子排布式 19K 1s22s22p63s23p64s1 35Br _______________ 24Cr ______________
3、电子排布图 (价层电子) 19K _________________ 35Br _______________ 24Cr ______________
【提问】4、规律： = 1 ﹨ GB2 ⑴ 构造原理 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s…
= 2 ﹨ GB2 ⑵ 原子轨道 s、p、d、f能级分别有___、___、___、___个原子轨道 其中s轨道呈___形p轨道呈_____形
= 3 ﹨ GB2 ⑶ 泡利不相容原理 每个原子轨道最多容纳____个电子，且自旋状态相反。
= 4 ﹨ GB2 ⑷ 洪特规则 当电子排布在同一能级的不同原子轨道时，电子总是优先单独占据一个原子轨道，且自旋状态相同。特例：半满状态和全满状态较稳定
= 5 ﹨ GB2 ⑸ 能量最低原理 原子的电子排布遵循构造原理使整个原子处于能量最低的状态（基态）
【学生回答】例1、按要求完成下列填空：
(1)11Na的电子排布式为_________________________。(2)20Ca的最外层电子排布式为__________________________。
(3)35Br－的离子结构示意图为__________________________。(4)8O的电子排布图为______________________________。
【学生回答】练习1、下列说法正确的是( )
A． 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B． Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5
C． 基态铜原子的价电子排布图： D． 基态碳原子的价电子排布图：
二、元素性质的递变
【教师引导】1、元素周期表 周期：三短四长 族 七A七B 0和VIII 分区 s p d ds f
【提问】分区的依据是什么？
【学生回答】2、元素周期律
= 1 ﹨ GB2 ⑴ 原子半径：同周期元素从左到右 _________ 同主族元素从上到下 ___________
= 2 ﹨ GB2 ⑵ 第一电离能：同周期元素从左到右有________趋势 IA族最小 0族最大 但IIA>IIIA VA>VIA
通过多个电子的电离能还可以判断化合价