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3.能运用元素周期律解释同周期元素性质的递变性。

由元素周期表可知，共有118种元素。探究元素性质，我们不可能逐个元素探究其性质。根据元素周期表的结构，可分为族与周期，所以元素性质，可以分别从同主族（副族元素性质，高中阶段暂不做要求）与同周期两个方面去探究。

一、同主族元素性质的递变性

探究主族元素性质，我们分别从典型的金属和非金属的主族元素去研究。

（一）碱金属元素

1.碱金属元素原子结构示意图

2.对比归纳：碱金属元素原子结构与性质的关系

相同点：最外层电子数都是1。

递变性：从Li～Cs，核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大。推导得到：金属单质的金属性逐渐增强！

3.规律总结

EMBED Word.Document.8 ﹨ MERGEFORMAT 即：同主族元素，从上到下，单质金属性逐渐增强。

4.探究碱金属的金属递变性与化学反应过程中体现的现象与性质的关系：

上述可知，从原子结构方面分析得到同主族元素，从上到下，单质金属性逐渐增强。那么同主族金属元素，由于金属性的递变性，与同一物质反应时，反应过程中出现的现象和所体现的性质有无递变性呢？下面，我们从实验中进行探究：

(1)K、Na与O2的反应

①K与O2的反应现象：钾迅速燃烧且比钠的燃烧更剧烈。

②结论：与O2反应剧烈程度：K>Na；金属活泼性：K>Na。

同理， 我们对所有碱金属与氧气反应进行归纳、比较

归纳、总结：同主族元素，从上到下，随单质金属性增强，其与氧气反应的条件逐渐简单，燃烧现象逐渐剧烈，产物逐渐复杂。

(2)钾、钠与水的反应

碱金属钾钠实验操作 实验现象共同点a：金属浮水面上；b：金属熔化成闪亮的小球；c：小球四处游动；d：发出“嘶嘶”的响声；e：反应后的溶液呈红色不同点钾与水反应更剧烈化学方程式2K＋2H2O===2KOH＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑实验结论与水反应的剧烈程度：K>Na

金属活泼性：K>Na同理， 我们对所有碱金属与水反应进行归纳、比较：

归纳、总结：同主族元素，从上到下，随单质金属性增强，其与水反应的剧烈程度逐渐增强。

综上所述：

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5.碱金属物理性质及其递变性