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选修3物质结构与性质《归纳与整理》集体备课教案优质课下载
知道原子核外电子的能级分布及其能量关系；
能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义；
识记常见元素（1～36号）；
6.知道原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布。
教学重点：
利用构造原理书写核外电子排布式
教学难点：
能用能层和能级对比能量大小
教学过程：
1.（复习、回顾）结合必修2中我们已经学习过的知识，请你简述原子核外电子的排布规律，并谈谈你对这些规律的认识。
⑴核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
⑵原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
⑶原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。
⑷次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子。
2.（归纳、讨论 ）什么是能层？不同的能层分别用什么英文字母表示？什么是能级？不同的能级又分别用什么英文字母表示？
能 层 K L M N O ……
能 级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……
最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……
各能层 电子数2 8 18 32 50 ……
3.（归纳、讨论）各能层分别有多少个能级？能级与能层的序数间存在什么关系？各个能级能容纳的电子数 分别是多少？
每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……。
任一 能层的能级总是先从s 能级开始，且该能层的能级数等于该能层序数。如第一层只有一个能级(1s)，第二层有两个能级(2s和2p)，即能级数=能层序数。s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍
能 层(n)
一