《归纳与整理》集体备课教案设计

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3、了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4、了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

【教学重难点】

1．原子核外电子排布原理。

　2．电离能电负性大小的比较及应用。

【教学过程】

“导入”： 经过前期的新课学习，我们对原子的结构，性质，核外电子排布，电离能，电负性等知识已经有了深入的了解。在此基础上，今天我们将对“原子的结构与性质”进行专题归纳与整理。

本章节分为两个大的板块——原子核外电子排布原理、电离能电负性大小的比较及应用。

首先是原子核外电子排布原理：从能层与能级、原子轨道、遵循原理、表示方法四个方面展开学习。

原子核外电子排布原理

1、能层与能级

多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：

第一、二、三、四、五、六、七……能层 能量由低到高

符号表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q……

但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、f)，

(1)每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……

(2)任一能层，能级数=能层序数

(3)s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍

即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)

原子轨道

s、p、d、f……能级可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍，及s、p、d、f……能级的原子轨道依次是1、3、5、7……个，且s能级轨道为球形，p能级轨道为哑铃形。

“注意”：不同的能级能量也是有差异的，

能量关系：

（1）相同能层上原子轨道能量高低ns

（2）形状相同的原子轨道能量高低1s<2s<3s<4s…