《归纳与整理》优质课教案下载

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3.了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。了解泡利原理和洪特规则

4.认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值

5.能说出元素电离能，电负性的涵义，能用元素的电离能说明元素的某些性质

二．重点：

根据构造原理写出1～36号元素的核外电子排布

2.核外电子的运动状态，电子云和原子轨道。

3.泡利原理和洪特规则

4.元素的原子结构与元素周期表的结构

5.电离能，电负性与元素性质的关系

三．难点：

电子云和原子轨道，基态，激发态与光谱

元素周期表的分区

3.电离能，电负性

教学方法：提出问题，先思后教，及时跟踪训练，练后反思

教学过程：

1.核外电子排布

练习：根据构造原理，写出Na、F、Cr基态原子的电子排布式，简化电子排布式，电子排布图，价电子排布式。

小结：从电子排布式可以看出电子尽先排在能量低的能层里。在同一能层中也是先排在能量低的能级里。 EMBED Equation.KSEE3 ﹨ MERGEFORMAT 1

相对稳定状态： （1）全充满： s2 p6 d10 f14

（2）半充满： s1 p3 d5 f7

（3）全 空： s0 p0 d0 f0

如对于Cr原子而言，外围电子呈3d54s1排布时，3d 、4s轨道上的电子均为半满状态时，整个体系的能量最低

2．元素性质的递变

专题一 原子核外电子的排布

专题归纳