1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
人教2003课标版《归纳与整理》新课标教案优质课下载
程
教师主导活动学生主体活动[基础知识]
一、原子核外电子排布遵守的原理
1．能量最低原理：原子核外电子尽先占有能量最低的轨道（即优先进入能量低的能级）
2．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向不同的2个电子
3．洪特规则：在能量相同轨道上的电子，将尽先分占不同轨道且自旋方向相同
4．洪特规则特例：当原子核外电子排布在能量相等的原子轨道形成全空（s0、p0、d0、f0）、半满（s1、p3、d5、f7）全满（s2、p6、d10、f14）时，原子能量、稳定。
若将15P原子的电子排布式写成 它违背了（ ）
A.能量守恒原理 B.泡利原理
C.能量最低原理 D.洪特规则
【讨论后口述】
理解识记
能量低
D二、原子核外电子的表示
1．电子排布式
电子排布式的书写格式：
①元素符号；
②轨道符号；
③轨道顺序按电子层由里到外和s 、p、d、f的顺序；
④电子个数（右上角）如
2．电子排布图
将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子称为电子排布图。
如Na：
3.原子结构示意图
原子结构示意(简)图：圆圈内数字表示质子数，弧线表示能层(电子层)，弧线内数字表示该能层(电子层)中的电子数。