人教2003课标版《归纳与整理》优质课教案下载

人教2003课标版《归纳与整理》优质课教案下载

3．进一步掌握元素性质的递变规律

【学习过程】

【活动一】原子结构与核外电子排布

1．构造原理

2．核外电子排布遵循的原理和规则

泡利原理一个原子轨道中最多只能容纳 个电子且两个电子自旋方向 能量最低原理原子的电子排布遵循 能使整个原子的能量处于最低状态洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是优先占据 个轨道且自旋方向 洪特规则特例：

当同一能级上电子排布为全充满、半充满或全空状态时，原子的能量最低，状态最稳定

【典例分析】

【例1】A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，

A的原子结构示意图为 SHAPE ﹨ MERGEFORMAT ，B是同周期除稀有气体外原子半径最大的元素，C的最外层有3个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。

回答下列问题：

A为　　　(写出元素符号，下同)，电子排布式是　 　 　　；?

B为　　　，简化电子排布式是　　　　 　　　；

C为　　　，外围电子排布式是　　　　　　　；

D为　　　，电子排布图是　　　　　 　　；

E为　　　，原子结构示意图是　　　　　　　。?

【变式训练】 A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为　　　。?

(2)B元素的-1价离子和C元素的+1价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为　　　，C的元素符号为　　　。?

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，D的元素符号为　　　，其基态原子的电子排布式为　　　　　　。?

(4)E元素基态原子的M层填充满电子，N层没有成对电子，只有一个未成对电子,E的元素符号为　　　，其基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　　。?

【活动二】元素的电离能和电负性

元素的第一电离能

(1)第一电离能的变化规律