选修3物质结构与性质《归纳与整理》优质课教案下载

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能够从本质上认识构造原理，正确的写出原子的核外电子排布式

能够从本质上认识元素周期表，知道每周期元素个数及主族、0族和过渡元素的划分

能够从核外电子排布的角度对主族金属与过渡金属进行认识和比较

教学过程

〖复习〗元素周期表的认识历史，能层、能级的概念。

一、原子结构与周期表

1、原子结构：

A、两种原子结构模型的介绍

氢原子的结构模型

讲解与总结：氢原子核外的一个电子只受到原子核内质子的吸引力

非氢原子结构模型（钠原子模型为例）

探讨与总结：原子核内有十一个质子，核外11个电子分三层排布。对最外层的一个电子进行受理分析：其受到的原子核的吸引力增大，理论上讲其离原子核的距离应该比氢原子中的那一个电子离原子核的距离更近，但实际上它离原子核的距离更远，这是为什么呢？我们可以大胆的猜测这是由于这一个电子受到了让它远离原子核的力，而这个力就是能层电子给它的排斥力。我们把能层电子给它的排斥力称为屏蔽效应。而原子核外电子的运动是随机的，某些瞬间最外层的这一个电子可能会运动到能层去，我们把外层电子运动到内层的这种效应称为钻穿效应。屏蔽效应和钻穿效应是一种对抗的关系。而在这两个效应的共同作用下，电子的能级可能会发生变化。

B、能级交错和能级分裂

探讨与总结：通过前面的学习我们知道处于4s和处于3d的电子谁的能量高？（4S）这是由于4s电子处在较高的能层，离原子核较远能量较高。请同学们思考，有没有可能4s电子在钻穿效应的作用下向3d能级靠近，同时3d电子也有可能向4s能级靠近，使得它们的能量差变小？（有）我们把这种处在不同能级间的电子相互靠近，能量差减小的现象称为能级分裂。

请同学们再思考一个问题：有没有可能4s电子在向3d能级靠近的时候幅度大一点，同时3d电子向4s能级方向运动的时候幅度也大一点点，从而出现一种极端的情况4s电子比3d电子更加靠近原子核？（有）我们把这种能级之间相互交换位置的现象称为能级交错。其实在实际的电子运动中4s的电子确实比3d电子更加靠近原子核，即4s能级和3d能级发生了能级交错现象。总结：电子能量越高，电子越活泼，反应活性越强。 3d更活泼，但3d和4s能级非常接近，能量差较小都易参与电子的转移。

C构造原理

探讨与总结：同学们通过预习我们知道构造原理讲的是原子核外电子填充满各能级能层的顺序。它的大意为：随着核电荷数的递增，绝大多数核外电子排布的能级顺序都遵循下列顺序，由能量较低的能级填充到能量较高的能级. 如果没有能级交错，电子将按照能层和能级由小到大的顺序依次填充。举个例子：3p填充后应该填充3d。但是由于出现能级交错现象4s能级比3d能级能量更低，这个时候填充电子的顺序也应该发生相应的变化即4s填充后再填充3d.其它的能级填充顺序也因该根据能级交错而做出相应的变化。

2、元素周期表：

复习能级、轨道数和各轨道最多填充的电子数具体如表

探究与总结：

探究与总结：对每个周期的元素个数与电子填充的内在关系进行认识学习；对能级交错与过渡元素的内在关系进行认识学习；总结：每周期所含元素个数是由电子填充能级顺序决定的；主族、0族：电子没有出现能级交错 ；过渡元素：电子有能级交错 。