人教2003课标版《归纳与整理》集体备课教案设计

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3、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布

4、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布

5、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理

6、知道原子的基态和激发态的涵义

7、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用

（二）方法和过程：

复习和沿伸、类比和归纳。能层类比楼层，能级类比楼梯。

（三）情感、态度和价值观：

充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。

课前预习：

1、对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的 ；各能层最多容纳的电子数为 。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的 ；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按s、p、d、f 的顺序升高，即E（s）＜E（p）＜E（d）＜E（f） 。

2、在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量 。同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f、……的次序

教学过程

一、开天辟地—原子的诞生

〖复习〗原子核外电子排布规律：

说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子

〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？

二、能层与能级

理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：

能 层 一 二 三 四 五 六 七……

符 号 K L M N O P Q……

最多电子数 2 8 18 32 50……

能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：

能 层 K L M N O ……

能 级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……