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选修3物质结构与性质《归纳与整理》精品教案优质课下载
3.了解原子核外电子的运动状态,知道电子云和原子轨道
4.认识原子结构与元素周期系的关系,了解元素周期系的应用价值 5.能说出元素电离能、电负性的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6.从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法,在抽象思维、理 论分析的过程中逐步形成科学的价值观。学情分析1.知识层面:学生已在选修3第一章《原子的结构和性质》中学习了元素的核外电子排布、电负性、电离能等相关知识,有一定的知识基础。
2. 学习方法方面:学生在选修3第一章内容的学习过程中已经初步掌握了理论知识的学习方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法,具有一定的学习方法基础。 学生在学习了核外电子排布、电负性、电离能等相关知识后,要帮助学生进行知识重现和归纳,通过题目再现引导学生在考题中总结、发现和归类不同的考点和考法。应用交互式电子白板模式,充分发挥学生的学习自主性,上一堂生动的复习课重点、难点教学重点 原子核外电子排布规律和元素周期律
教学难点 学会用变化规律预测某元素的性质,掌握原子结构与元素周期性中位构性三者之间的关系,掌握元素周期表与原子结构的关系教与学的媒体选择多媒体平台、PPT课件、希沃授课助手教学活动详情教学活动1:【复习1】考点一:原子结构活动概述【思考】1.能层、能级与原子轨道
(1)能层(n):在多电子原子中,按照电子的 差异将其分成不同能层。通常用__________ 表示,能量依次升高。
(2)能级:同一能层里的电子的____也可能不同,又将其分成不同的能级,通常用_______________等表示,即_______________。
(3)原子轨道:同一能层中又有不同的原子轨道,其中s、p、d、f能级具有的轨道数分别为——————————。
2.核外电子排布规律
(1)构造原理:_____________________________________________
(2)核外电子排布遵循的原理 :____________________________________
洪特规则特例:当能量相同的原子轨道在_____(p6、d10、f14)、_____(p3、d5、f7)和____ (p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低。
如:24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
【小结】① 在同一个原子中,离核越近、n越小的能层能量 ;
在同一能层中,各能级的能量按s、p、d、f的次序 。
② 原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在关系是
③ 现在物质结构理论原理证实,原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫做 原子。
④ 基态原子的核外电子排布要遵循的原则是 、 、 。
[练习]A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 。?
(2)B元素的-1价离子和C元素的+ 1价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为 ,C的元素符号为 。?
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态,D的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。?
(4)E元素基态原子的M层填充满电子,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。?
教学活动2:【复习】考点二:元素的电离能和电负性活动概述 元素的第一电离能
(1)第一电离能的变化规律