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重点和难点

1.核外电子排布的规律,包括构造理论、泡利原理和洪特规则。

2.书写1到36号元素电子排布式和电子排布图。

3.元素周期表的递变规律,包括原子半径、电离能和电负性的递变。

教学过程

【引入】通过考纲点击了解考试要求。原子由原子核和核外电子构成核外电子质量小、运动空间小、运动速率大，没有确定的轨道,无法描述其运动轨迹，也无法计算电子在某一刻所在的位置,只能形象用电子云来描述，指出其在核外空间某处出现的机会的 多少(概率)。【讲授】能层、能级、原子轨道和最多容纳电子数的关系

多电子原子核外电子的能量是不相同的，依据能量不同分成不同的能层。核外电子层:1 2 3 4 5 6 7对应K L M N O P Q。同一能层(电子层)的电子,由于能量不同,再把它们根据能量不同分成不同的能级。每个能层的能级数等于该能层序数，任一能层的能级总是从s能级开始，在每一能层中,能级符号与能量大小逐渐递增。

【提问】s、p、d、f能级各有几个原子轨道？s能级和p能级电子云轮廓图？

【分析】每个能层轨道数=n2，每层最多容纳2 n2电子。

【讲授】构造原理:多电子原子的核外电子排布按照能级由低到高排布，即1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p。（注意能级交错现象）

核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最状态即能量最低原理。同时引出基态原子，激发态原子，原子光谱

【分析】泡利原理和洪特规则

1、泡利原理:一个原子轨道中最多只能容纳两个电子,且这两个电子的自旋方向必须相反,此时体系最稳定,原子的总能量最低。

2、洪特规则:对于基态原子,电子在能量相同的轨道上排布时,将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。

【练习】

SHAPE ﹨ MERGEFORMAT

【讲授】核外电子表示方法

原子结构示意图（2）核外电子排布式（3）核外电子排布图

【练习】判断下列说法的正误

1．p能级能量一定比s能级的能量高。( )

2．钾元素的基态原子的电子排布式为

1s22s22p63s23p63d1。( )

3．铁元素基态原子的核外电子排布式为

1s22s22p63s23p64s23d6。( )

4．磷元素基态原子的电子排布图为