选修3物质结构与性质《第一节共价键》精品优质课教案设计

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3、学会判断常见分子共价键中的σ键和π键。

（二）过程与方法

（1）通过类比、归纳、推理、判断，掌握学习抽象概念的方法，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较辨析概念的能力。

（2）通过动画演示和学生小组探究活动，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。

（三）情感态度与价值观

（1）通过创设探究活动，使学生主动参与学习过程，激发学生学习兴趣，体会成功获得知识的乐趣。

（2）在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本概念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并能预测物质的有关性质，体验科学探究过程的乐趣，进而形成科学的价值观。

二、教学重难点

教学重点：σ键和π键的特征和性质

教学难点：σ键、π键的特征

三、教学方法

根据本节课的内容特点，在教学上采用多媒体动画演示和模型实例相结合的方式，尽可能将抽象的知识具体化、形象化。指导学生从s、p两种形状的电子云按不同方式进行重叠成键的探究入手，帮助学生了解不同种类的共价键（σ键和π键）的特征和性质。

四、设计思想

本节课的关键在于设法以尽可能形象化、生动化的手段解决相对抽象的问题。只要能在教学中有效突破电子云按不同方式进行重叠而形成共价键这一基本要点，就可以使学生更好理解两种共价键的特征和性质。

五、教学流程图

知识铺垫（能层、能级、电子云和原子轨道）→过渡引入→探索新知（对比用电子式表示共价键的形成过程,引导学生从电子云角度分析共价键→学生自主探究s、p轨道以何种方式重叠程度比较大→利用分类思想归纳总结共价键的两种类型——σ键、π键 → 对比探究σ键、π键的共性和差异性）→学以致用（探究利用电子云重叠方式判断共价键成键的规律）→习题巩固强化→归纳总结

六、教学过程

温故而知新

【复习】书写H、Cl原子结构示意图

【说明】核外电子是分层排布的，每一层为一个能层

【提问】为什么Cl原子核外电子第一能层最多容纳两个电子，第二能层却能容纳8个电子？

【说明】能层还可以分为不同的能级，第一能层只有一个能级，我们称为s能级，第二能层有两个能级，分别为s能级和p能级，其中p能级含有3个轨道。每个轨道最多容纳两个自旋相反的电子，因此第一能层只有一个轨道最多可容纳两个电子，第二能层中s轨道能容纳两个电子，3个p轨道能容纳6个电子，故最多容纳8个电子；第三能层同样也存在s轨道和p轨道。

【提问】氢原子核外只有一个电子，那么它处在什么能级呢？会不会静止不动呢？

【展示】氢原子在不同时刻的位置图片

【说明】从图片可以看到，电子在不同时刻出现的的位置不同，很杂乱，没有固定轨迹。因此核外电子的运动特征不能像宏观物体的运动那样描述。