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人教2003课标版《第二节分子的立体结构》教案优质课下载
杂化轨道理论及其应用
教学难点：
杂化轨道类型判断方法
教学过程：
教师活动学生活动设计意图【复习引入】
1、用价电子对互斥理论预测，甲烷分子的空间构型如何？键角为多少？
2、按照已学过的价健理论能否解释正四面体构型甲烷分子？为什么？
【引导思考】
1、杂化与杂化轨道的概念是什么？
2、杂化有哪些类型？分别举例说明。
3、杂化轨道与分子的空间构型存在什么关系呢？如何用杂化轨道理论解释分子的空间构型？
【引导推出】
杂化轨道理论
1、杂化的概念：
在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道，这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。
【强调】提出杂化轨道理论的目的：合理解释分子的空间构型。
2、杂化的类型：
（1）sp杂化：一个s轨道和一个p轨道间的杂化。如：BeCl2、CO2
（2）sp2 杂化：一个s轨道和两个p轨道间的杂化。
如：SO2、BF3
（3）sp3 杂化：一个s轨道和三个p轨道间的杂化
如：CH4、H2O、NH3
【讲解】让学生观看教材上的插图，适当解释sp杂化sp2杂化与sp3杂化。
判断杂化类型方法
方法1、.对于主族元素来说，当中心原子的价层电子对数为4时，其杂化类型为SP3杂化，当中心原子的价层电子对数为3时，其杂化类型为SP2杂化，当中心原子的价层电子对数为2时，其杂化类型为SP杂化。