《第二节分子的立体结构》优质课教案下载

《第二节分子的立体结构》优质课教案下载

能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；

培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。

重点难点

分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构

教学过程

【温故知新】

观察CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球棍模型（或比例模型），判断它们的立体构型，并思考：为什么它们会具有这样的构型？

【目标展示】多媒体展示本节教学目标并口述。

【新授课】一、形形色色的分子

【自主学习】 请学生阅读教材P35相关内容，思考如下问题：

1、分子中所含有的原子个数与它们的空间构型有何关系？

2、同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？

【板演】 写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、N、O的成键情况。

【归纳】原子不同，可形成的电子对数目不同，共价键的饱和性不同。

【板演】 写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。

【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的键角不同，结构不同。

【小 结】分子结构多样性的原因

1．构成分子的原子总数不同

2．含有同样数目原子的分子的键角不同。

【趣味阅 读】观察教材P36彩图，欣赏形形色色的分子结构。

【引发思考】不同的分 子为何会形成不同的键角，从而导致不同的结构？

【导入】

由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他 成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构——价层电子对互斥模型（VSEPR models）

【自主学习】引导学生阅读教材P37-38内容，归纳以下问题：

1、价层电子对互斥理论怎样解释分子的空间构型？