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4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

5.了解焓变（ΔH）与反应热的含义。

6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

设计意图：使学生了解今年高考对这部分内容的考纲要求，并了解今年考纲相比于去年考纲变化。

二．真题回顾

1.[2014·浙江理综，27(3)]煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ?mol-1（反应Ⅰ）

CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ?mol-1（反应Ⅱ）

假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_

考查：热化学方程式和能量变化图的转换

2．【2015上海化学】已知H2O2在催化剂作用下 分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图

所示。下列说法正确的是（ ）

A．加入催化剂，减小了反应的热效应

B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

考查：1.热化学方程式和能量变化图的转换2.用图形理解反应热

3.[2015·全国卷Ⅰ，28(3)]已知反应 2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1,

1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为____________kJ

考查：用键能进行反应热的计算

设计意图：呈现近几年高考真题，分析高考命题方式及相关考点，拉近学生与高考试题的距离。

三．分考点复习

考点一 正确理解反应热及反应热的综合应用

1．三个角度理解产生化学反应热效应的原因

(1)从物质总能量角度分析：