1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
人教2003课标版《第二节影响化学反应速率的因素》最新教案优质课下载
（1.）知道活化分子、活化能、有效碰撞的有关概念。
（2.）理解浓度、压强对化学反应速率影响的结论和理论解释。
2．过程与方法
通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究，主动获取知识的过程。
3．情感态度与价值观
了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用，将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证、唯物主义的世界观。
教学重点、难点：
1．理解外界条件（浓度）对化学反应速率的影响。
2．能用活化能的相关理论解释原因。
教学过程：
第一课时
【引言】：上一节我们学习了化学反应速率的概念与表示方法，本节课我们学习影响化学反应的因素，从而学会控制它，为我们的生产生活服务。
【演示趣味实验】：疯狂的泡沫
【过渡】：今天我们就进入疯狂且深入的学习之旅吧！
师生共同梳理，学生自主学习，自查学案
一、有效碰撞理论
1．有效碰撞：能发生化学反应的碰撞。
2．活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
3．活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分。
4．指出下图中有关能量E的含义
E1反应的活化能
E2活化分子变成生成物分子放出的能量
E1－E2反应热
5普通分子＋活化能 活化分子
6.活化能与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分子所占的百分数是固 定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。