选修4化学反应原理《第二节影响化学反应速率的因素》优质课教案下载

选修4化学反应原理《第二节影响化学反应速率的因素》最新教案优质课下载

1、有效碰撞

化学反应的过程

E1：反应的活化能

E2：活化分子变成生成物分子放出的能量

E2-E1：反应热

【知识】影响化学反应速率的因素

内因——反应物的性质

反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，是内因。

外因——外界因素

浓度对化学反应速率的影响

实验2-2

规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。

解释：其他条件不变时，增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞次数增加→化学反应速率加快。反之，减小反应物浓度，化学反应速率减慢

注意事项：

1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。

一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。

2）化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。

【练 习】一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行( )

A、增加HCl的浓度 B、加水

C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末

2、压强对化学反应速率的影响

规律：对于气体反应，在相同温度下，增大体系压强（减少容器体积），反应速率加快，减少体系的压强（增大容器体积），反应速率减慢。

解释：对于气体反应，在相同温度下，增大体系压强 → 反应物浓度增大 → 反应速率加快，反之减少压强，反应速率减慢。

注意事项

1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响