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《第二节影响化学反应速率的因素》教案优质课下载
2、过程与方法
通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动培养学生严谨的科学态度，体验自主探究获取知识的过程。
3、情感、态度与价值观
使学生认识催化剂在工农业生产、生活和科学研究领域中的重大作用。通过目前催化剂研究中存在的问题，激发学生投身科学的热情。
【教学重点】催化剂对化学反应速率的影响及原因，催化剂的选择性。
【教学难点】用有效碰撞理论等解释催化剂对化学反应速率的影响，催化剂的选择性。
【教学方法】多媒体、小组合作、实验探究、讨论、对比、归纳等。
【教学过程】
【引入】诺贝尔化学奖的介绍，体现催化剂在化学发展史上的重要性。
演示实验：大象牙膏
步骤
现象
原理
结论
二、催化剂的作用原理
【概念复习】有效碰撞、活化分子、活化能。
【实质】催化剂参与反应，改变反应历程，可较大幅度地降低反应的活化能，加快反应速率
【结论】当温度和反应物浓度一定时，催化剂→降低活化能→提高活化分子百分数→有效碰撞次数增多→反应速率加快。
【注意】
1．催化剂仅仅是改变化学反应始态到终态的途径，不改变反应的结果。
2．能加快反应速率的催化剂叫正催化剂
3．催化剂的物理性质可能改变，催化剂可能参与中间反应。
例如:
三、催化剂的选择性
【分组实验】 在三支试管中各加入2 mL 5% H2O2，再向其中分别加入0.1 mol/L FeCl3 、0.1 mol/L CuSO4溶液、20% 肝脏研磨液各1 mL，振荡试管使混合均匀，分别插入带火星木条，观察实验现象，比较H2O2的分解速率。