选修4化学反应原理《建立化学平衡的概念》公开课教案下载

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教学过程

学生活动：完成学案

一、平衡的建立

在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定，反应混合物处于化学平衡状态，简称化学平衡

化学平衡的标志：

逆：研究的对象是可逆反应（前提）

等：达到化学平衡时，v正＝ v逆＞0 （本质）

动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状态，但正反应和逆反应并未停止，是一个动态平衡

定：反应混合物各组分的浓度保持一定。（标志）

变?：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡。

?.? 提问：.如何判断可逆反应是否达到化学平衡状态??

板书：二、达到化学平衡的标志

（1）接标志：①速率关系： v正＝ v逆

讲述：应用：判断平衡时，要注意用“同”、“等”、“逆”的原则

同：同一种物质的V正和V逆才能比较

等：正、逆反应速率必须相等

逆：反应方向必须对立

板书：②含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数、分子数之比保持不变

例1：以反应mA(g)+nB (g)== pC(g)为例，达到平衡的标志为：

A的消耗速率与A的生成速率

A的消耗速率与C的 速率之比等于

B的生成速率与C的 速率之比等于

A的生成速率与B的 速率之比等于

小结：异边同变，同边异变，比例计量

例2：例2、一定条件下，反应N2+3H2==2NH3达到平衡的标志是（ ）