选修4化学反应原理《影响化学平衡移动的条件》精品优质课教案设计

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到本质，从已知到未知逐步形成概念的学习方法，发展学生观察能力、抽象思维能力和逻辑

推理能力。帮助学生形成系统知识，使学生的认识过程遵守由感性认识上升到理性认识这一

人类认识事物的规律，并提高学生对概念的理解能力。

情感、态度与价值观：在学习化学平衡移动原理的同时，指出该原理的局限性，教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。同时培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。

教学重点：外界的条件浓度、压强、温度对化学平衡的影响

教学难点：对勒沙特列原理的含意“平衡将向着减弱这种改变的方向移动”的理解

教学方法：实验探究

教学手段：实验、多媒体

教学过程

【引入】：

我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：

若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解） ＞ V（结晶）

溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解） ＜ V（结晶）

那么原溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，这种状态叫做平衡状态的移动。也就是说：条件改变，溶解平衡移动。

那么：化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？下面通过实验进行探究

【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响

实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：

Cr2O72－ + H2O 2CrO42－ + 2H+

K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。

实验步骤：①取两支试管各加入3ml 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。

步骤滴加3~~10滴浓H2SO4滴加10~~20滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液实验结论：增大H+浓度平衡向逆反应方向移动，减小H+浓度平衡向正反应方向移动。

【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响

实验原理：Fe3＋ ＋3SCN－ Fe（SCN）3 （红色）

实验步骤：向盛有5 ml 0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 ml 0.01mol/L

KSCN溶液，溶液显红色。