《影响化学平衡移动的条件》优质课教案下载

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过程与方法：

= 1 ﹨ GB3 ① 在理解化学平衡时，初步掌握将化学问题以及内在规律抽象为数学问题，利用数学工具解决化学问题的能力；

= 2 ﹨ GB3 ② 培养学生分析、推理、归纳、概括和总结的能力；

= 3 ﹨ GB3 ③ 以平衡移动定律为主线，结合实验进行串联、延伸培养分析问题的能力。

情感态度与价值观：

通过对动态平衡的学习，加深理解“对立统一”这一辩证唯物主义观点

教学重点：

浓度、温度、压强对化学平衡的影响。

课时安排：3课时

教学方法：问题探究、实验观察、启发讨论、归纳推理

教学用具：

药品：0.01mol/LFeCl3、0.01mol/LKSCN、1mol/L FeCl3、1mol/LKSCN、K2Cr2O7、6 mol/L NaOH、浓H2SO4 、NO2和N2O4混合气体

仪器：几只小试管、几只小烧杯

教学过程： 　　　　　　　　 第二课时

【引入】：对立统一的辩证唯物主义观点在化学的学习中有着重要的作用，今天我们学习影响化学平衡移动的因素是对立统一的辩证唯物主义观点的体现。

【板书】第三节 化学平衡（影响化学平衡移动的因素）

一、影响化学平衡移动的因素

【实验探究】仔细观察教材[实验2—5]和[实验2—6]可以得出什么结论？

结论：增大反应物浓度，正反应速率 ，平衡向 移动；

增大生成物浓度，逆反应速率 ，平衡向 移动；

减小反应物浓度，正反应速率 ，平衡向 移动；

减小生成物浓度，逆反应速率 ，平衡向 移动。

【学生总结，教师板书】

（1）规律：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都使化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度都使化学平衡向逆反应方向移动。

【讨论】在v—t图中表示出增加FeCl3和增加NaOH溶液后，正、逆反应速率的变化情况。