选修4化学反应原理《影响化学平衡移动的条件》公开课教案下载

选修4化学反应原理《影响化学平衡移动的条件》公开课教案优质课下载

过程与方法：1.通过对实验过程中认知冲突的解决，引导学生体会单一变量原则

2.重视化学实验，充分发挥实验的作用;

3.学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工

情感态度与价值观：感悟“平衡”魅力，学习辩证思想；

【教学重点】浓度、压强和温度对化学平衡的影响

【教学难点】平衡移动原理的理解和应用

【教学过程】

温故知新，引入新课：

同学们，我们在上堂课学习的化学平衡状态的建立及标志，这堂课我们一起研究化学平衡移动的原理，也就是著名的勒夏特列原理。请同学们先回忆一下什么是化学平衡状态。（提问一位同学）

化学平衡状态是指对于一个可逆反应，在一定条件下，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各物质的浓度或质量保持恒定的状态。那么，我们可以哪用五个字概括出化学平衡状态的特征呢？

“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”。（回忆逆等动定的含义）“变”指外界条件改变，平衡可能发生移动。那么我们今天的核心就是要研究“变”，为什么外界条件改变，平衡可能发生移动呢？

一.化学平衡状态的移动

1.概念：在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件（如：浓度、压强、温度等），平衡混合物中各组分的含量也就随之改变，从而在一段时间后，达到了新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是化学平衡状态的移动，简称平衡移动。

一定时间

条件改变

V正=V逆 V正′≠V逆′ V正′=V逆′

平衡1 不平衡 平衡2

建立新平衡

破坏旧平衡

2．移动方向：

⑴若外界条件变化引起V正′=V逆′，平衡不移动

⑵若外界条件变化引起V正′

⑶若外界条件变化引起V正′>V逆′，平衡向正反应方向移动

[提问]哪些条件的变化可能会造成化学平衡的移动呢？

[学生思考后回答]浓度，压强，温度，催化剂。