1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
选修4化学反应原理《影响化学平衡移动的条件》最新教案优质课下载
1重点：浓度对化学平衡的影响；
2难点：利用图像规律解决化学平衡的问题。
三、学习过程
（一）回顾化学平衡
1.化学平衡：在一定条件下的 可逆 反应里， 正反应速率 和 逆反应速率 相等，反应混合物中各组分的浓度 不变 的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
2.化学平衡的五个特征： 等，逆，动，定，变
（二）影响化学平衡的因素
1.化学平衡的移动
定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。
2.浓度对化学平衡的影响
实验一：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡:
Cr2O72-（橙色）+H2O EMBED MSPhotoEd.3 CrO42-（黄色）+2H+
取三只试管各加入5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液，留一只做对比，另两只按下表操作，观察比较记录溶液颜色变化。
编号12步骤滴加3~10滴浓H2SO4滴加10~20滴NaOH溶液颜色橙色加深黄色加深结论：
增加H+ 的浓度（即增加生成物浓度），溶液橙色加深，平衡向生成Cr2O72-的方向移动（即逆反应方向）。
减少H+ 的浓度（即减少生成物浓度），溶液黄色加深，平衡向生成CrO42-的方向移动（即正反应方向） 。
实验二
向盛有5mL0.005mol/LFeCl3的试管中加入5mL0.01mol/L KSCN溶液，溶液呈红色，这时存在如下平衡，将上述溶液分置于三只试管中，一只留作对比，另两只按如下步骤操作：
Fe3+ + 3SCN- EMBED MSPhotoEd.3 Fe(SCN)3
编号12步骤1加少量饱和FeCl3加少量KSCN溶液颜色红色加深红色加深步骤2加少量NaOH加少量NaOH溶液颜色生成红褐色沉淀，溶液颜色变浅生成红褐色沉淀，溶液颜色变浅结论：
增加Fe3+ 或 SCN-的浓度（即增加反应物浓度），溶液红色加深，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动（即正反应方向）。
减少Fe3+ 或 SCN-的浓度（即减小反应物浓度），溶液红色变浅，平衡向生成Fe3+ 的方向移动（即逆反应方向）。
总结：
在其他条件不变的情况下
增大反应物浓度，或减小生成物浓度。化学平衡向 正反应方向 移动。