选修4化学反应原理《化学平衡常数》精品优质课教案设计

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学习目标：

1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

2.了解沉淀溶解平衡中的溶度积常数。

3.了解弱电解质的电离平衡常数，了解水的离子积常数。

2017《考试说明》要求：

1.了解化学平衡常数（K）的含义，能够利用化学平衡常数进行相关的计算。

2.了解水的电离，离子积常数。

3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡 ，能利用电离平衡常数进行相关计算。

4. 理解溶度积（Ksp）的含义,能进行相关计算。

教学过程：

第一课时

[引入]：展示2014年—2016年全国理综卷Ⅰ化学部分涉及四大平衡常数的高考题，总结考点。

考点一：平衡常数表达式

1.对于可逆反应：a A(g)+ b B(g) c C(g)+d D(g)，其中a、b、c、d分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数表达式为： 。

CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),平衡常数表达式为： 。

2.CH3COOH CH3COO-+ H+，电离平衡常数： 。

CO32-+H2O HCO3-+ OH-，水解平衡常数： 。

Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+ 3OH-(aq), 溶度积常数： 。

判断：反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为：K =c(C)×c(H2O) /c(CO)×c(H2). （ ） 考点二：平衡常数的计算

(2014全国Ⅱ卷）26.在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应 N2O4（g） 2NO2（g）,随温度升高，混合气体的颜色变深。

（1）100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。反应的平衡常数K1为____________。

（2）100℃达平衡后，改变反应温度为T，C(N2O4) 以0.0020 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2_________

(2014年全国Ⅰ卷）28.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产（ C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)）。回答下列问题：

(3) 下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 (其中 n(H2O):n(C2H4)=1:1)

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图 中 A 点的平衡常数Kp＝ (用 平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝ 总压×物质的量分数)