《化学平衡常数》优质课教案下载

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3．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的应用。

知识点归纳一：化学平衡常数的表达式

对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，K＝ ；

注意：1. 表达式中的各物质浓度是指 ；

2. 不写入表达式中；

【练习】3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g) K = ；

CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) K= ；

知识点归纳二：影响化学平衡常数的外界因素

结论：化学平衡常数只与 有关；（与 无关）

思考：①升高温度，若Ｋ值增大，则正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

②升高温度，若Ｋ值减小，则正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

知识点归纳三：化学平衡常数的应用

1. 判断化学反应的热效应

若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应；Ｋ值减小，则正反应为 _反应

若降低温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应；Ｋ值减小，则正反应为 _反应

2. 判断化学平衡移动的方向

对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，Qc＝ ；

注：Qc是浓度商，表达式中各物质浓度是 ；

Qc＝K ，反应处于_______状态；

Qc＜K ，反应向_________进行；

Qc＞K ，反应向_________进行；

3.计算反应物的转化率

转化率不仅与温度有关与起始条件也有关，转化率也能表示反应进行的程度，转化率越大K越大，反应进行程度越大

知识点归纳四：化学平衡常数的意义

1. 平衡常数表示反应进行程度, K值越大,反应进行程度 。