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选修4化学反应原理《化学平衡常数》教案优质课下载
〖情感态度与价值观〗通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。
【教学重点】化学平衡常数的意义
【教学难点】化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响
【教学方法】：引导探究
【教学用具】：课件（白板）
【课前检测】1、可逆反应：2NO2 2NO＋O2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥
C．①③④⑤D．①②③⑤
2、有一处于平衡状态的反应X(s)+Y(g) 2Z(g)（正反应是放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强
④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出Z
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥
复习引入: 我们已经化学平衡的特征及化学平衡移动的的有关知识，那么我们如何来定量地描述化学平衡及判定平衡移动呢？我们这节课就来探究这个问题。
活动一：探究化学平衡常数的数学表达式（教材P29)
1、分析表格中的实验数据，用归纳的方法，描述一定温度下的下列可逆反应，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，各物质平衡浓度的关系。
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
2．观察下列三个反应的平衡常数表达式，总结书写平衡常数表达式的注意事项。
2Fe3＋＋Fe(s) 3Fe2＋ K＝ EQ ﹨f(c3(Fe2＋), c2(Fe3＋))
Cl2＋H2O(l) H＋＋Cl－＋HClO K＝ EQ ﹨f(c(H＋)·c(Cl－)·c(HClO),c(Cl2))