《化学平衡常数》集体备课教案设计

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教学重点：1、“三阶段式”的运用…求K常数；或由Ka或Kb求pH

2、阿伏加德罗定律及其推论的应用

3、水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算。

4、难容电解质的溶解平衡、沉淀的转换

教学难点：1、三阶段式”的运用…求K常数

2、难容电解质的溶解平衡、沉淀的转换

教法：以高考提纲为依托，学生自主总结，辅助练习

教学过程：

一、四大平衡常数的比较

1、概念

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2、表达式

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3、影响因素

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考点一、化学平衡常数常考题型

1.求解平衡常数；

2．由平衡常数计算初始(或平衡)浓度；

3．计算转化率(或产率)；

4．应用平衡常数K判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情况)。

例题：

1．高炉炼铁过程中发生的主要反应为 eq ﹨f(1,3) Fe2O3(s)＋CO(g)鸠 eq ﹨f(2,3) Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)；

(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝___________________，CO的平衡转化率＝_____。