选修4化学反应原理《化学平衡常数》优质课教案设计

选修4化学反应原理《化学平衡常数》教案优质课下载

　　[过渡]为什么单单按这样来计算就相等了？

　　[学生活动]大家再仔细观察，这个算式在表达上有什么特征？

　　[小结学生的回答]算式是HI系数次幂与H2系数次幂和I2系数次幂的积的比值。显然这不是赶巧，那么，我们便有理由得出对于可逆反应：

　　mA（g）+ nB（g）?pC（g）+ qD（g），就应该有：=常数

　　确实是这样，人们通过实验对不同可逆反应中各物质的平衡浓度进行测定，然后经过多次计算尝试，归纳得出就是一个常数。

　　一、平衡常数的概念

　　[问]平衡常数K有没有单位？应该有，但我们发现一般不写。

　　[练习]书写下列可逆反应平衡常数的表达式并比较4中K1、K2、K3之间的关系。

　　[小结]对于固体、纯液体和稀溶液中的水，因为它们量的变化、浓度的变化是忽略不计的，在平衡常数的表达式中通常用1来代替，对于非水溶液中的水则要表达出来。

　　二、平衡常数的意义

　　[学生活动]请同学们再来观察课本29页的数据表。我们发现，在温度一定的情况下，不管反应是从正向开始还是逆向开始，平衡常数都是不变的；平衡浓度不同，平衡常数也是不变的。说明平衡常数与途径无关，与浓度无关。

　　[问]上面六个平衡体系平衡压强是否相同？说明了什么问题？

　　[小结学生活动]平衡浓度不同，说明单位体积内分子的数目不同，则压强不同（阿伏伽德罗定律）。

　　得出结论：平衡常数与浓度、压强、途径无关。

　　1.平衡常数与浓度、压强、途径无关。

　　[学生活动]对于可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g） △H<0，

　　在400℃的甲容器中达到平衡，H2（g） + I2（g） ? 2HI（g）

　　起始时浓度为 m mol·L-1 n mol·L-1 0

　　平衡浓度分别为a1mol·L-1 b1mol·L-1 c1mol·L-1

　　平衡常数K1=

　　在450℃的乙容器中达到平衡，H2（g） + I2（g）?2HI（g）

　　起始时浓度为 m mol·L-1 n mol·L-1 0

　　平衡浓度分别为 a2mol·L-1 b2mol·L-1 c2mol·L-1

　　平衡常数K2=

　　K1与K2是否相等？如果不相等，那么与温度之间存在什么样的关系？