选修4化学反应原理《化学平衡常数》新课标优质课教案设计

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【考纲分析】

1．了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。

2．了解水的电离、离子积常数。

3．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

4．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。

【课前梳理】

什么是平衡常数？表达式的书写注意什么问题？影响平衡常数的外因是什么？

平衡常数有什么应用？

3．列举举电解质溶液中的有关平衡常数，说明研究对象及表达式。

【课堂探究】

【思考与交流1】密闭容器中发生如下两个反应：

①H2+F2 ? 2HF K=6.5×1095（25℃） ② H2+CO2?CO+H2O K=1 (800℃)

如何确定2个反应是否属于典型的可逆反应？

总结一 化学平衡的研究对象——可逆反应

依据平衡常数K可以判断反应是否属于典型可逆反应。

若K>105, 认为反应进行较完全；若K<10-5, 认为反应很难进行；

K很大或很小的反应，很难通过平衡移动改变反应进行程度。

【问题解决1】

硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

① 4NH3 (g) +5O2 (g) ? 4NO (g) + 6H2O (g) △H = -9072kJ·mol-1 K=1.1×1026

② 4NH3 (g) + 4O2 (g) ?2N2O (g) + 6H2O (g) △H= -1104.9kJ·mol-1 K=4.4×1028

③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) ?2N2 (g) + 6H2O (g) △H= -1269.02kJ·mol-1 K=7.1×1034

其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是 （ ）

A．减小压强 B．降低温度 C．增大O2浓度 D．使用合适的催化剂

【思考与分析2】在密闭容器中加入2molH2和1molCO2，发生如下反应：H2 (g) +CO2 (g) ?CO (g) +H2O (g)。某同学画出如下关系图：