人教2003课标版《化学平衡常数》精品优质课教案设计

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3、运用化学平衡常数在平衡移动方向，反应热效应的判断，进行计算，转化率的计算（重、难点）

二、过程与方法 ：

（1）、通过对书中表格的数据分析，培养学生利用各种图表分析、处理数据的能力

（2）、通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。

三、情感态度价值观

（1）、通过对本章知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会的贡献。培养学生将化学知识运用于生产、生活实践的意识。

【教学重点】化学平衡常数的意义、表示方法及简单的计算。

【教学难点】化学平衡常数的简单的计算

【课时安排】 一课时

【教学方法】 问题推进法、讨论、比较法

【教学过程】

一、[复习与回顾]

通过学习，我们了解了化学平衡的特点、判断及其影响因素。

化学平衡标志是：V正=V逆

在一个反应体系中，当反应达到平衡时，各组分的浓度不变。浓度不变只是一个定性的概念，在实际的生产中，我们更想知道一个反应在一定的条件下进行到最大限度，也就是平衡状态下的浓度大小。

二、［引言］当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有没有关系？有什么样的关系？请带着问题阅读课文第28-29页的表格，并相互交流，完成【自学提纲】中的问题。

三、自学提纲：

1.从课文29页的表格中的数据你能得到什么结论？

2. 平衡常数中的浓度与幂分别是什么?一个反应的平衡常数与什么有关？

３．对于mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常数，其数值的大小反映了什么问题？在化学中，我们一般认为，反应进行完全的依据是？

四、板书与讲解：化学平衡常数

1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂的乘积与反应物浓度的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。

2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）

当在一定温度下达到平衡时，K＝，你能得出什么结论？

一定温度下，当化学反应进行到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂乘积的比值是一个常数。