人教2003课标版《化学平衡常数》新课标优质课教案设计

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能利用平衡常数进行简单的计算；

情感态度与价值观：

培养学生分析问题、解决问题、交流和表达的能力。

【教学重点和难点】

教学重点：理解化学平衡常数及简单的计算。

教学难点：能利用化学平衡常数判断反应进行的方向以及应用

【教学过程】

引入：任何可逆反应在一定的条件下是不可能完全进行的，及存在一定的限度，而反应限度的大小对生产生活实际有着直接影响。怎么定量描述化学反应限度呢？化学反应中的转化率受到哪些因素的影响呢？

化学平衡常数

一、定义

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）

二、符号、表达式

符号：K

对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

K=

三、平衡常数的意义

（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度

K值越大，表示反应进行得 越完全 ，反应物转化率 越大 ；

K值越小，表示反应进行得 越不完全 ，反应物转化率 越小

（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：

对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。

Qc＜K ，反应向 正反应方向 进行

Qc＝K ，反应处于平衡状态

Qc＞K ，反应向 逆反应方向 进行

（3）利用Ｋ可判断反应的热效应