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人教2003课标版《化学平衡常数》精品教案优质课下载
2、通过化学平衡常数的复习，为后面章节中电离常数、水解常数、溶度积常数的复习打下基础
情感态度与价值观：通过化学平衡常数的复习，加深对可逆反应平衡移动原理的理解，建立矛盾的统一与转化等对立统一的自然辨证观
〖课 型〗复习课
〖教学重点〗掌握化学平衡常数在处理化学平衡问题中的应用
〖教学难点〗利用化学平衡常数进行的相关计算
〖教学方法〗运用多媒体课件进行习题讲解，归纳整理
〖学法指导〗尝试回忆——初步练习——系统整理——扩展联想——综合练习
〖课前准备〗复习课本和资料，做完资料上基础达标题
〖教学过程〗
一、学生尝试回忆，复习平衡常数定义及表达式
〖投影〗（学生练习）写出下列反应的平衡常数表达式
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ②Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)
③ Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ ④CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
〖投影〗一、化学平衡常数
1.定义：在一定的温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的平衡常数
2.表达式: mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
3.意义:
(1) 表示可逆反应进行的程度，K值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大
（2）化学平衡常数只与温度有关，反应物与生成物浓度的改变对平衡常数无影响
4.注意事项
（1）各物质的浓度必须是平衡浓度，同时，固体和纯液体不列入平衡常数的表达式
（2）平衡常数指的是某一具体的反应的平衡常数，反应方向的改变或化学计量数的改变都会导致平衡常数的改变。
二、学生通过习题，掌握化学平衡常数的应用
〖投影〗二：化学平衡常数的应用
〖投影〗应用1：利用平衡常数，计算逆反应的平衡常数