人教2003课标版《化学平衡常数》公开课教案下载

人教2003课标版《化学平衡常数》公开课教案优质课下载

1．知识目标：能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度

2．能力目标：培养学生理论联系实际能力

3．情感、态度和价值观目标：培养学生的逻辑思维能力和科学态度

二、教学重难点

重 点：理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算

难点：理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系

三、、学情分析：这部分知识是在学习了化学反应速率以 及化学平衡移动的基础上并结合一定的数学关系进行学习的。

四、教学方法：合作探究，学案导学。

五、课前准备

1．学生的学习准备：预习教材，填写学案。

2．教师的教学准备：课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。

六、课时安排：1课时

七、教学过程：

一 、化学平衡常数

【探究活动】

请同学们阅读教材P29表格的数据，分析并验算表中所给的数据，最后可以得到什么结论？

在457.6℃时，反应体系中各物质浓度的有关数据如下：

起始时各物质的浓度

（mol·L—1）平衡时各物质的浓度

（mol·L—1）平衡常数

H2I2HIH2I2HI1.197×10—26.944×10—305.617×10—35.936×10—41.270×10—248.381.228×10—29.964×10—303.841×10—31.524×10—41.687×10—248.611.201×10—28.403×10—304.580×10—39.733×10—41.486×10—249.54001.520×10—21.696×10—31.696×10—31.181×10—248.48001.287×10—21.433×10—31.433×10—31.000×10—248.71003.777×10—24.213×10—34.231×10—32.934×10—248.81化学平衡常数平均值48.74【结论】

分析上表的数据，可以得出以下结论：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示 。

【讲述】

在一定温度下，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，又无论反应物起 始浓度为多少，最后都能达到化学平衡。这时生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。

【板书】