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人教2003课标版《第四节化学反应进行的方向》最新教案优质课下载
过程与方法：
通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据。学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。
情感态度与价值观：
通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。
重点：焓减和熵增与化学反应方向的关系
难点：焓减和熵增与化学反应方向的关系教 学 过 程教师活动学生活动
【课的引入】化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的三个重要组成部分。通过前三节的学习和讨论，我们已经初步解决了前两个问题，即反应的快慢和限度问题，这节课我们来讨论反应的方向的问题。
【设问】请同学们观察这几幅图片，它们的发生是否需要借助外力。
【讲述】我们将不需借助外力即可以发生的过程叫做自发过程。请大家思考，自发过程有哪些特点。
【讲述】将需要借助外力才可以发生的过程称为非自发过程。
请看习题一。
【板书】一、反应方向的焓判据
下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H = -2217.5 kJ·mol-1
2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H = -822 kJ·mol-1
4Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s) △H = -1648.4 kJ·mol-1
H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H = -546.6 kJ·mol-1
【追问】上述反应有什么特点？
【板书】焓判据：放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向。
是不是所有自发进行的化学反应都是放热的？
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l) 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2 (g)
(NH4) 2CO3(s) = NH4HCO3(s)+NH3(g)
【追问】上述反应是吸热还是放热？
【指出】
因此，反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。