选修4化学反应原理《第四节化学反应进行的方向》新课标优质课教案设计

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[教学重点]：焓变和熵变与化学反应方向的关系

[教学难点]：焓变和熵变与化学反应方向的关系

?[教学方法]：讨论交流、分析、概括、归纳

[教学过程]：

复习导入：反应进行的快慢、限度和方向是化学反应原理的三个重要组成部分。通过前三节的学习和讨论，我们已经初步解决了反应的快慢和限度问题，这节课我们来讨论化学反应进行的方向问题。

转接：视频演示、举例说明生活中我们见过的一些自发过程。（水的流向、电流的流向、墨水的扩散、食盐的溶解、铁的生锈等等）

思考：我们该如何判断一个过程，一个反应能否自发进行呢？一个过程或者一个反应要自发的进行是否要符合什么条件呢？

转接：介绍自发过程、非自发过程、自发反应的概念。

讨论：通过给定的自发发生的化学反应，寻找他们之间的规律。

小结：引出“焓判据”：自发过程体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量即△H ﹤0）。

讨论：根据化学中也存在一些△H ＞0的自发反应，引导思考单一影响因素的不足。

递进：通过举例和回顾视频中的细节，引出混乱度的概念，引入熵和熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大。

通过实际反应的化学方程式，强化对于熵增熵减概念的认知，同时也承认熵判据的局限性。培养学生学会客观全面的看待事物。

递进：总结上述两种判据，讨论各自的局限，从而尝试将两种判据结合起来考虑问题，从而引入复合判据：用焓变和熵变的复合判据判断反应的方向，△G=△H-T△S

强调：根据△G<0判断的只是反应能否自发进行的可能性，具体的反应能否实际发生，还涉及化学反应速率等问题。

课堂小结，练习。

板书设计：

第四节 化学反应进行的方向

一、焓判据

自发过程体系趋向于焓减方向（△H＜0）

熵判据

自发过程体系趋向于熵增方向（△S＞0）

复合判据

当△G<0时，反应自发进行

△G=△H-T△S