人教2003课标版《第四节化学反应进行的方向》公开课教案下载

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2、过程与方法：

通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据。学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。

3、情感态度与价值观：

通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。

二、教学重点和难点

理解焓变与熵变对反应方向的共同影响，根据△H-T△S及给定数据判断反应方向。

三、教学方法

1、应用讨论交流的方法调动学生的积极性，充分发挥学生的想象力；

2、启发学生学会归纳、概括，对信息进行加工，得出结论；

3、注重从学生已有知识及日常生活的经验上构建新知识。

四、教学准备：

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五、教学过程

[联想、质疑]汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃烧所产生的一氧化碳，它们是现代城市中的大气污染物，为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO（g） + 2CO（g） = N2（g） + 2CO2（g），你能否判断这一方案是否可行？理论依据是什么？

[课的引入]上述问题是化学反应进行的方向的问题。反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的三个重要组成部分。通过前三节的学习和讨论，我们已经初步解决了后两个问题，即反应的快慢和限度问题，这节课我们来讨论反应进行的方向的问题。

[板书]第四节 化学反应进行的方向

根据生活经验，举例说说我们见过的自发过程（在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程）。

[学生讨论]……

[总结] ①自然界中水总是从高处往低处流②自由落体③电流由电位高的地方向电位低的地方流④墨水扩散⑤食盐溶解于水⑥火柴棒散落⑦室温下冰块会融化⑧酸碱中和⑨铁器暴露在潮湿空气中会生锈 ⑩锌与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4 ……这些都是自发过程，它们的逆过程是非自发的。

[设问]如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？请同学们阅读课本P34第一段。

[学生得出结论]科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“最低”和由“有序”变为“无序”的自然现象，提出了互相关联的焓判据和熵判据，为反应方向的判断提供了必要的依据。

[板书]一、反应方向的焓判据

[思考与交流]酸碱中和、铝与盐酸等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？从能量角度分析它们为什么可以自发？

[归纳总结]共同特点： △H < O，即放热反应

自发进行的原因：放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，所以 △H < O有利于反应自发进行