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4．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

5．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

[知识网络]

[思考感悟]

化学平衡常数的主要应用有哪些？

提示：(1)依据K平求α(反)；

(2)判断反应进行的方向；

(3)求平衡时某一组分的浓度；

(4)判断某反应的吸、放热等。

考点1　影响化学反应速率的因素

【重难点解读】

有关化学反应速率的易错点

1．错误地把化学反应速率等同于瞬时速率。化学反应速率是某一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。

2．进行化学反应速率的相关计算时，错误地用某物质的物质的量代替物质的量浓度计算，速率大小比较时易忽略各物质的速率的单位是否一致，单位书写是否正确。

3．错误地认为纯固体和纯液体不会改变化学反应速率。实际上不能用纯固体和纯液体物质的变化表示化学反应速率，但若将固体的颗粒变小(增大固体的接触面积)则化学反应速率会加快。

4．错误地认为只要增大压强，化学反应速率一定增大。实际上反应在密闭固定容积的容器中进行，若充入氦气(或不参与反应的气体)，压强增大，但参与反应的各物质的浓度不变，反应速率不变；若反应在密闭容积可变的容器中进行，充入氦气(或不参与反应的气体)而保持压强不变，相当于减小压强，反应速率减小。

5．不能正确区分外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响趋势。如对ΔH＜0的反应，升高温度，平衡逆向移动，正、逆反应速率都增大，并不是只增大逆反应速率，只是逆反应速率增大的程度大于正反应速率；工业合成氨中，移出部分氨气(平衡右移)，正逆反应速率都减小，并不是增大了正反应速率。