人教2003课标版《归纳与整理》优质课教案下载

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【教学重点：】平衡常数的简单计算应用；

【教学难点：】对化学平衡常数含义的理解。

【教学过程：】

通过对考试说明对于本部分的要求的分析,让学生了解本节课我们要达到什么样的学习效果!

知识储备：

1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物的平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值是一个常数，叫化学平衡常数，简称平衡常数。

2.化学平衡常数用符号K 表示。

3.对任意可逆反应：mA(g)+ nB(g) ?pC(g) + qD(g)化学平衡常数的表达式：K=。

师:为了帮助学生更好的理解化学平衡常数的概念,老师设计了一些判断题,请小组合作,现在开始.

学生活动:

合作探究、交流讨论：

请判断下列关于化学平衡常数的叙述是否正确：

在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示。（×）

化学平衡移动，化学平衡常数一定改变。(×　)

对于一定条件下达到平衡的可逆反应，若升高温度，平衡向正反应方向移动，则K值增大。(√ )

对于一定条件下达到平衡的可逆反应，若增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，则K值增大。( × )

温度一定时，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。 (√ )

对于氢气和碘蒸气的反应，无论方程式表示为H2+I2?2HI或1/2H2+1/2I2?HI，只要温度相同，K值相同。( × )

一定温度下，可逆反应C(s)+H2O(g)? CO(g)+H2(g)达平衡时，平衡常数为

K＝ （ × ）

最后由学生归纳总结出：根据上述内容，找出应用化学平衡常数应注意哪些问题？

（1）平衡常数的表达式中各物质的浓度均为__平衡浓度 ____。

（2）化学平衡常数只与___温度_________有关，与反应物或生产物的__浓度_______无关。

（3）对于有___固体或纯液体 _参加的反应，它们的浓度一般不列入平衡常数的表达式中。

（4）化学平衡常数与化学方程式的____计量数 _________有关。