选修4化学反应原理《第一节弱电解质的电离》优质课教案设计

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[教学目标]

1.知识与技能：使学生能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。

2.过程与方法：能运用化学平衡的理论处理电离平衡的问题，引导学生体会对比、分析、综合、归纳等方法在解决电离平衡中的应用。

3.情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用，让学生体验化学科学的奥秘，提高他们的学习兴趣。

[重难点分析]

本节教材的重点和难点是温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。教学时应充分利用学生已有的化学平衡移动规律知识，采用对比、类比、迁移等方法，引导他们分析得出外界条件改变对弱电解质电离平衡的影响，从而达到突破重难点的目的。

[教学过程]

【旧知回顾】

1、下列叙述正确的是

A、在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质

B．凡是在水溶液里和受热熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质

C．强电解质一定是离子化合物，如氯化钠。

D．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

2、写出CH3COOH、 NH3·H2O 的电离方程式

【新知探究】弱电解质的电离平衡

概念：

特点：逆、动、等、定、变

化学平衡的理论适用于电离平衡。

电离方向是吸热方向， 是溶质微粒数增多的方向；

【思考与讨论】

现有0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，当下列条件改变时，判断其中发生的变化。

改变条件平衡移动方向c（H+）C(CH3COO-)c(CH3COOH)升温通入少量HCl加入少量NaOH加入少量CH3COONa加入少量冰醋酸加入水【归纳整理】

影响电离平衡的因素

(1)内因：电解质本性。电解质越弱，电离程度越小。

(2)外界条件对电离平衡的影响