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选修4化学反应原理《第一节弱电解质的电离》集体备课教案优质课下载
重点和难点：理解电离平衡的概念
学习过程
【预习思考】下列说法中不正确的是（ ）
A.NH3是弱电解质，S是非电解质
B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
C.一个离子的反应方程式可能对应很多的化学方程式。
D.SO3是非电解质，BaSO4是强电解质
【问题导入】当将HCl与CH3COOH分别加入到水中时，它们发生的变化相同吗？
【学生活动1】
A 问题思考： 醋酸溶液中存在哪些主要微粒？这些微粒之间存在怎样的关系？
B 实验活动：设计实验验证你的猜想
C 动手实践：学生实验
【知识的生成】一、弱电解质的电离平衡
概念
在一定条件（如温度、浓度一定）下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化的状态。
⑴电离平衡图像
⑵电离平衡特征
⑶电离方程式书写
①弱电解质的电离用可逆符号
醋酸
氨水
次氯酸
碳酸
氢硫酸（H2S）
磷酸