人教2003课标版《第一节弱电解质的电离》新课标优质课教案设计

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一、思维激活

(2014年重庆理综)pH＝2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则（ ）　　

A．X为弱酸，VX＜VY　 B．X为强酸，VX＞VY

C．Y为弱酸，VX＜VY D．Y为强酸，VX＞VY

二、教材梳理

1.电离平衡常数

(1)表达式

对一元弱酸HA：HA H＋＋A－，Ka＝ 。

对一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－，Kb＝ 。

2)特点

①电离常数只与 有关，升温，K值 。

②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 Ka1?Ka2?Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。

(3)意义

电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：

H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

2．有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)

已知c(HX)和c(H＋)，求电离平衡常数：

HX　　 　　H＋　＋　X－

起始： c(HX) 0 0

平衡： c(HX)－c(H＋) c(H＋) c(H＋)

则：K＝

由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)。

则K＝ eq ﹨f(c2?H＋?,c?HX?) ，代入数值求解即可。