人教2003课标版《第一节弱电解质的电离》优质课教案下载

人教2003课标版《第一节弱电解质的电离》最新教案优质课下载

教学重点：弱电解质平衡的建立过程

教学难点：弱电解质平衡的建立过程

教学过程：

弱电解质的电离平衡

实验探究1：取两支试管，分别加入约2mL 浓度均为0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液，然后分别测定这两种酸的pH。

试剂pHC(H+)/mol/L0.1mol/L HCl10.10.1mol/L CH3COOH30.001结论：同浓度的盐酸和醋酸，醋酸电离出的H+比盐酸少得多。

CH3COOH → CH3COO— + H+

实验探究2：取两支试管，先分别加入约2mL 0.1mol/L的盐酸，再往其中一支试管中加入少量CH3COONa晶体，然后往两支试管中分别加入镁条，观察反应的快慢程度。

试剂 与镁条反应速度的比较0.1mol/L盐酸?反应速度快0.1mol/L盐酸加入CH3COONa后反应速度慢结论：CH3COO— + H+ → CH3COOH

综合上述实验可得出结论：弱电解质的电离是可逆的，其电离程度可以随着外界条件的改变而改变。因此，弱电解质的电离也与可逆的化学反应一样，它的两种相反的变化趋势最终会达到平衡。即在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是电离平衡。

[板书]一、弱电解质的电离

［板书］1、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

［讲］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。

［板书］ EMBED MSPhotoEd.3

弱电解质电离平衡状态建立示意图

［讲］请同学们根据上图的特点，结合化学平衡，说一下电离平衡的特征。

前提：弱电解质的电离；①达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；②动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；③达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；④指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。

［板书］2、电离平衡的特征：

(1) 逆--弱电解质的电离是可逆的

(2) 等--V电离=V结合≠ 0

(3) 动--电离平衡是一种动态平衡

(4) 定--条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

(5) 变--条件改变时，电离平衡发生移动。

［问］哪些条件改变可引起化学平衡移动？

在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH EMBED PBrush CH3COO-+H+下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？①加热 ②加HCl ③加NaOH（s）④加CH3COONa(s) ⑤加CH3COOH溶液 ⑥加水