人教2003课标版《第一节弱电解质的电离》集体备课教案设计

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过程与方法目标：通过运用化学平衡原理解决弱电解质的电离问题，树立平衡观和离子观的思想，提高综合运用能力。通过“活动·探究”引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题的应用。

情感态度和价值观目标:由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。通过介绍与电离平衡的相关应用的知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。

【学习重点和难点】温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。

[提问]什么是电解质？什么是非电解质？

[投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。

1.石墨能导电，所以是电解质。

2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。

3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。

[学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？

[板书] 第三章 水溶液中的离子平衡

第一节? 弱电解质的电离

[思考]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？

[追问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？

[实验]3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。

?1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象??溶液的pH值??[实验结果] [小组探讨]反应现象及pH值不同的原因？

[汇报][投影]

［提问］什么叫强电解质？什么叫弱电解质？

［板书］一、电解质有强弱之分

在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。

只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减、水。

［过渡］勒沙特列原理不仅可用来判断化学平衡的移动方向，而且适用于一切动态平衡，当然也适用于电离平衡，像我们刚才提到的体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，最后醋酸放出氢气多，就与醋酸存在电离平衡有关，请同学们想一想如何从电离平衡的移动去解释？

[板书]二、弱电解质的电离过程是可逆的

［提问］请大家再回答一个问题：CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？

［讲解］我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO－和H＋，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO－和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。