选修4化学反应原理《第一节弱电解质的电离》优质课教案下载

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2．应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离情况，弱电解质的电离过程是可逆的。

过程与方法：

1．通过实验3-1，分析实验现象，建立强电解质和弱电解质的概念。

2．通过实验3-1，控制实验条件对实验的影响，重视学科思想的渗透。

情感、态度和价值观：

1．认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。

2．通过合作学习，活动与探究，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。

二、教学重点：强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。

三、教学方法：采用合作学习，实验探究学习的方法。

四、教学策略

1．教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c(H+)不同，再通过阅读课本图3-1、3-2，从微观分析醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。

?2．在教学方法上根据教材的特点采用合作学习、科学探究学习的教学方式。以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。

五．教学设计过程

【引入】：展示海洋、溶洞和各色饮料的图片。

【教师】：从海洋、溶洞、饮料到地球（水球），我们可以感受到溶液无处不在，水溶液中的化学反应也无处不在。酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，所以酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征，离子反应的条件是反应中有沉淀、水或气体生产，这些条件都和生成物在水中的溶解度或电离程度有关系，在这一章里，我们将以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应。

【教师】通过必修的学习我们知道酸、碱、盐是电解质，但不同的酸和碱有强弱之分，例如：盐酸、硫酸、硝酸是强酸，醋酸是弱酸，氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，NH3·H2O是弱碱。为什么酸和碱有强弱之分呢？盐酸和醋酸到底有什么区别呢？我们先来通过实验探究这个问题。

【板书】一、强电解质和弱电解质?

【教师】指导学生认真观察，记录实验现象，分析原因。本实验的目的在于让学生认识到相同浓度的盐酸和醋酸中的c(H+)不同，从而得出强酸、弱酸的电离程度不同的结论。

教师引导学生归纳结论：

相同浓度的盐酸和醋酸中c(H+) 不同

相同浓度的盐酸和醋酸的电离程度不同

盐酸的电离程度大于醋酸

【提问】到底盐酸和醋酸的电离程度有什么不同呢？现在我们通过第二个实验来研究一下。

【探究2】测等浓度的盐酸和醋酸的pH

项目0.1mol/L HCl0.1mol/L CH3COOH测量的pH范围c(H+)【教师】介绍关于pH的使用——便携式pH计。指导学生记录数据，给出pH计算公式