选修4化学反应原理《第一节弱电解质的电离》优质课教案设计

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三、教学目标：

知识与技能： ①理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，

理解温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

过程与方法：通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握归纳和类比等科学方法。

情感、态度与价值观：

①通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。

②通过实验设计、动手操作、合作交流等方式，培养同学们的探究意识、合作精神和学习方法。

四、教学重难点：

1. 重点：弱电解质的电离平衡；电离平衡移动的条件。

2．难点：弱电解质的电离平衡

五、教学方法：采用合作学习，实验探究 学习的方法

六、教学过程设计：

※环节一：实验引入

1. 0.1mol/L HCl溶液滴加甲基橙溶液

2. 0.1mol/L CH3COOH溶液滴加甲基橙溶液 SHAPE ﹨ MERGEFORMAT

观察试管内溶液颜色的变化。

思考：为何溶液颜色不一样，说明溶液中氢离子浓度相同吗？

【设计意图】通过新颖的实验现象，迅速吸引学生的注意力，把学生的关注点集中到本节课的内容学习上来。

※环节二：设计、验证“等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+ 浓度相等吗？”

问题过渡：强弱电解质的电离程度是不同的，等浓度的盐酸、醋酸溶液中的 H+ 浓度不相等。你能设计实验方案验证吗?

讨论、设计：学生分小组讨论、设计实验方案。可能有的方案：

①方案一 活泼金属实验法

②方案二 pH测定法

③……

表扬、指正：每个小组实验方案提出后，老师指出其中的优缺点，然后全体同学动手实验验证。