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《第一节弱电解质的电离》优质课教案下载
二、教学重点：强、弱电解质的概念；弱电解质的电离平衡的建立；
改变条件对电离平衡的影响；电离常数
教学难点：弱电解质的电离平衡的建立；改变条件对电离平衡
的影响
三、教学流程
生活实例：盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸？
学与问：不同的电解质的的电离程度是否相同？
导入：回顾电解质、非电解质的概念
知识查询：
pH= -lgc(H+),将pH换算成c(H+)
实验探究1：
测定等浓度的盐酸和醋酸的pH值
实验探究1：
对比等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量的镁条反应
分析实验探究1中的特殊现象：既然醋酸中的c(H+)与盐酸中不同，那为什么最终气球一样大呢？
总结：强电解质、弱电解质的概念
结论：HCl在水溶液中完全电离；CH3COOH在水溶液中部分电离 （结合教材P40图3-1、图3-2说明）
分析原因得出：加入相同离子的盐可抑制弱电解质的电离；且H+与CH3COO-可结合成CH3COOH。
实验探究2：
含相同离子的盐对电解质的影响
0.1mol/L盐酸+ NaCl
0.1mol/L醋酸+ CH3COONH4
提问：镁条能促进醋酸的电离，那加入其它物质是否会影响醋酸的电离呢？比如加入相同离子的盐。
运用化学平衡的理论知识分析得出弱电解质的电离也存在一个平衡，即电离平衡。
结论：弱电解质的电离是动态的，其电离程度可随外界的改变而改变。