人教2003课标版《第一节弱电解质的电离》优质课教案下载

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3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

二、教学重、难点：

重点：强弱电解质的概念、电离平衡的建立及电离方程式的书写

难点：弱电解质的电离平衡

教材、学情分析：

本节选自人教版选修四第三章《水溶液中的电离平衡》中的第一节《弱电解质的电离》，从知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用。

学生在之前的学习中掌握了化学平衡和化学平衡移动原理（勒夏特列原理）并且知道这一原理也适用于其它平衡体系。引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节难点。高二学生已经学习了两年多的化学，已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生对化学学科有较强的好奇心和求知欲。

课时安排：1课时

教学方法：实验探究法、讲授法、分析讨论法、总结归纳法

教学过程

【引入】：展示溶洞等与离子反应相关的一些自然奇观图片，帮助学生了解离子反应在自然界中的广泛存在，以及研究离子反应的重要意义。引出本节的课题----水溶液中的电离平衡

【新课讲授】：为什么物质在水溶液里或熔融状态下能够导电？

由实验中灯泡发亮-----溶液能导电----溶液中有自由移动的离子

进而引出电离的概念。

电离：化合物溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。而这些化合物即为-----电解质

【板书】（一）、强弱电解质

1．电解质和非电解质

(1)根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。

电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子的化合物。

非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能产生自由移动的离子的化合物。

电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质，也不是非电解质。

(2)Na、Cl2、NH3、SO2、NO2溶于水后，其溶液都能导电。它们不是(填“是”或“不是”)电解质，在其水溶液中的电解质分别是(水除外)NaOH、HCl和HClO、NH3?H2O、H2SO3、HNO3。

(3)常见的电解质有酸、碱、盐、离子型氧化物。

2．强电解质和弱电解质

【实验探究(Ⅰ)】：同浓度醋酸和盐酸的电离程度