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人教2003课标版《第一节弱电解质的电离》教案优质课下载
过程与方法：通过对电解质概念的教学，了解概念形成的一般方法，理解化学平衡原理对电离平衡的指导作用，了解平衡的思想与方法。
情感态度与价值观：通过本节的学习，了解物质间的相互联系、相互依存和相互制约的关系，了解由一般到特殊的辩证关系。
教学重点：强、弱电解质的概念。
教学难点：弱电解质的电离平衡。
教学过程：
一、引入新课：H2SO4能溶与水，变成H2SO4溶液，请问：H2SO4能否导电？（能导电）原因是什么？(原因：H2SO4—H++SO2-，H2SO4作为电解质
引导学生归纳总结电解质的及要点。
二、引导学生归纳总结常见的酸、碱、盐是否可作为电解质。
三、引导学生说说以下氧化物是电解质？并与学生分析、总结。
四、引导学生说说非电解质的概念，并说说还有哪些例子。
五、让学生说说Cu、Fe、Al属于电解质还是非电解质。
六、做实验，学生观察实验现象，并与学生分析实验现象，并得出强电解质、弱电解质概念，引导学生写出电离方程式。
HCl=H++Cl-
CH3COOH＝＝CH3OO-+H+
七、与学生总结归纳酚、碱、盐中常见的强、弱电解质及电离方程式的书写。
八、总结本节的内容
板书设计
第一节 弱电解质的电离
一、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
二、酸：HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH H2CO3
碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3H2O Al(OH)3
盐：NaCl Na2CO3 MgSO4 BaSO4 AgCl
氧化物：Al2O3 CaO
三、强电解质：强酸、强碱、盐
弱电解质：弱酸、弱碱、H2O