《第一节弱电解质的电离》精品优质课教案设计

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二、学情分析 清华附中学生已经掌握化学平衡的知识，提前学习了强弱电解质的概念、水的电离和pH等知识，清华附中的学生学习能力强，思维活跃，尚缺乏运用平衡观念分析溶液中离子行为的思维自发性和有序性。

三、教学目标设计

【知识与技能】 知道弱电解质存在电离平衡，能够收集证据证明电离平衡发生移动。

【过程与方法】 学会设计不同类型的实验，比较分析、改进评价实验现象，培养理性探究实验能力，建立微粒观、平衡观。

【情感态度与价值观】 领略理性实验探究的魅力，欣赏平衡思想对解决电离问题的价值。

四、教学过程

【引入】PPt展示西湖春天的风景和古诗《春晓》，老师幽默说：“睡在春天里，感觉很妙，但肖老师也听说‘春眠不觉晓，就怕蚊子咬，咬了会起包，涂物就能消’。人被蚊子咬了会起包，涂什么物质可以消？希望这节化学课能够解决此生活问题。

（设计意图：开课从生活现象引出化学问题，与古诗《春晓》相映成趣，点燃学习热情。）

【问题1】下列物质：HCl、CH3COOH 、H2O、蔗糖 ，哪些是强电解质、弱电解质和非电解质？学生回答，教师追问：“如何判断HCl是强电解质、CH3COOH是弱电解质？”学生答：“根据电离程度区分。”

教师赞许，PPt展示“物质分类”知识，如右图：

（设计意图：问题1引导学生回顾旧知，教师追问出分类依据“电离程度”，为问题2铺垫。）

【问题2】教师展示二瓶酸：0.1mol/L的 HA、0.1mol/L的HB，如何确定其电离程度？

以HA为例，学生回答测定c(H+)，根据c(H+)大小判断，教师追问，能否测测c(A-) 或c(HA)呢？学生迟疑：“可以测c(A-)吧？”。教师指出：“理论上可以测c(A-)，但测c(H+)方法更多——有定性的指示剂、半定量的pH试纸和精确定量的pH传感器等。”

学生通过实物投影仪演示实验：用pH试纸测得0.1mol/LHA 的pH为1、0.1mol/L HB的pH在3-4之间；学生写出电离方程式：HA=A－＋H＋、HB B－＋H＋，教师用柱状图表示HA、HB的电离程度，指出0.1mol/L HB约百分之一的分子发生电离，程度小。

（设计意图：如何测定酸的电离程度？平淡的问题引出测c(H+)的多种手段，意在巩固pH试纸的使用技能，并为其它测定c(H+)方法渲染氛围。）

【问题3】 如何确定0.1mol/L的HA、0.1mol/L HB是哪种一元酸？

学生想到检验阴离子，教师赞同，指出通过检验阴离子确定HA是盐酸；随即抛出问题：“若酸根离子含多种元素，定性检验比较繁琐，是否应该换个角度？”

已知25℃，一元酸HB溶液各型体浓度如下，你能看出哪些信息？

弱酸 c(H+) c(B-) c(HB)

1mol/LHB 4.21×10-3 4.21×10-3 0.996

0.1mol/LHB 1.34×10-3 1.34×10-3 0.0987

0.01mol/LHB 4.32×10-4 4.32×10-4 0.00957

学生回答，横向看：c(HA)一定，c(H+)≈c(B-) ＜＜ c(HB)；纵向看c(HA)减小，c(H+)减小。教师表扬学生分析数据的能力，指出上述数据中每种浓度中，还隐含K=c(B-)c(H+)/c(HB)为一定值，约为1.75×10-5！

教师评述：“常数是大自然的密码，是诸多自然现象的规律性表现，我们还学过哪些常数？”

学生想到NA、化学平衡常数等。